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#Scienze #Chimica Le soluzioni acide e basiche in acqua sono elettroliti, ovvero permettono il passaggio di corrente elettrica. Inoltre i composti basici neutralizzano le soluzioni acide e viceversa.
Gli acidi non sono composti ionici ma, in acqua si ionizzano, mentre i sali e le basi si dissociano. In entrambi i casi ne risulta una soluzione elettrolitica.
Un elettrolita forte si dissocia completamente (quindi con \rightarrow), mentre uno debole forma una reazione incompleta (quindi con \leftrightarrow).
La storia
Nella storia sono state date diverse definizioni per i composti acidi e basici.
La teoria di Boyle
Storicamente la prima teoria formulata fu formulata nel 1660 da Boyle, e consisteva nel dire che
| Acido | Base |
|---|---|
| Aspro | Scivoloso al tatto |
| Corrode i metalli | Neutralizza gli acidi |
| Colora di rosso la cartina indicatrice | Colora di blu la cartina indicatrice |
La teoria di Arrhenius
La seconda teoria fu formulata nel 1887 da Svante A. Arrhenius, e diceva che gli acidi e le basi sono elettroliti.
Secondo lui i primi contenevano sempre un atomo di idrogeno (si rappresentano quindi HA) e i secondi contenevano il gruppo idrossido (si rappresentano quindi BOH).
| Acido | Base |
|---|---|
In soluzione acquosa rilascia ioni H^+ |
In soluzione acquosa rilascia ioni OH^- |
| A seconda del numero di ioni rilasciati possono essere |
| Numero di ioni | Acido | Base |
|---|---|---|
| 1 | Monoprotico | Monobasico |
| 2 | Diprotico | Dibasico |
| 3 | Triprotico | Tribasico |
La teoria di Brønsted-Lowry
Questa teoria fu formulata da Brønsted e Lowry e descriveva il fenomeno tramite il trasferimento di un protone.
| Acido | Base | Molecola anfiprotica |
|---|---|---|
| Può cedere un protone ad una base | Può ricevere un protone da un acido | Si comporta da acido o da base a seconda della circostanza |
Acidi
Una sostanza è' considerata un acido forte se ha un alta tendenza a cedere un protone, altrimenti è considerata debole.
Un acido in acqua è in una reazione di equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
HA_{aq} + H_2O_{l} \leftrightarrow A^-_{aq} + H_3O^+_{aq}Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la costante di dissociazione acida.
K_a=\frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}Basi
Una sostanza e' considerata una base forte se ha un alta tendenza ad accettare un protone, altrimenti è considerata debole.
Una base in acqua è in una reazione d'equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
B_{aq} \leftrightarrow BH^+_{aq}+OH^-_{aq}Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la costante di dissociazione basica.
K_b=\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}La teoria di Lewis
Lewis utilizzando la sua famosa notazione ha spiegato che l'acido è una molecola che accetta un doppietto elettronico, tramite un legame dativo, mentre la base lo condivide.