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#Scienze #Chimica
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Le soluzioni acide e basiche in acqua sono elettroliti, ovvero permettono il passaggio di corrente elettrica. Inoltre i composti basici **neutralizzano** le soluzioni acide e viceversa.
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Gli acidi non sono composti ionici ma, in acqua si *ionizzano*, mentre i sali e le basi si *dissociano*. In entrambi i casi ne risulta una soluzione elettrolitica.
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Un elettrolita forte si dissocia completamente (quindi con $\rightarrow$), mentre uno debole forma una reazione incompleta (quindi con $\leftrightarrow$).
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# La storia
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Nella storia sono state date diverse definizioni per i composti acidi e basici.
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## La teoria di Boyle
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Storicamente la prima teoria formulata fu formulata nel 1660 da Boyle, e consisteva nel dire che
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| Acido | Base |
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| -------------------------------------- | ------------------------------------ |
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| Aspro | Scivoloso al tatto |
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| Corrode i metalli | Neutralizza gli acidi |
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| Colora di rosso la cartina indicatrice | Colora di blu la cartina indicatrice |
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## La teoria di Arrhenius
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La seconda teoria fu formulata nel 1887 da Svante A. Arrhenius, e diceva che gli acidi e le basi sono elettroliti.
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Secondo lui i primi contenevano sempre un atomo di idrogeno (si rappresentano quindi $HA$) e i secondi contenevano il gruppo idrossido (si rappresentano quindi $BOH$).
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| Acido | Base |
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| ---------------------------------------- | ----------------------------------------- |
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| In soluzione acquosa rilascia ioni $H^+$ | In soluzione acquosa rilascia ioni $OH^-$ |
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A seconda del numero di ioni rilasciati possono essere
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| Numero di ioni | Acido | Base |
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| -------------- | ----------- | ---------- |
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| 1 | Monoprotico | Monobasico |
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| 2 | Diprotico | Dibasico |
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| 3 | Triprotico | Tribasico |
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## La teoria di Brønsted-Lowry
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Questa teoria fu formulata da Brønsted e Lowry e descriveva il fenomeno tramite il trasferimento di un protone.
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| Acido | Base | Molecola anfiprotica |
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| --------------------------------- | ----------------------------------- | ---------------------------------------------------------- |
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| Può cedere un protone ad una base | Può ricevere un protone da un acido | Si comporta da acido o da base a seconda della circostanza |
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### Acidi
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Una sostanza è' considerata un **acido forte** se ha un alta tendenza a cedere un protone, altrimenti è considerata debole.
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Un acido in acqua è in una reazione di equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
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$$ HA_{aq} + H_2O_{l} \leftrightarrow A^-_{aq} + H_3O^+_{aq}$$
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Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la **costante di dissociazione acida**.
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$$K_a=\frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$$
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### Basi
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Una sostanza e' considerata una base forte se ha un alta tendenza ad accettare un protone, altrimenti è considerata debole.
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Una base in acqua è in una reazione d'equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
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$$B_{aq} \leftrightarrow BH^+_{aq}+OH^-_{aq}$$
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Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la **costante di dissociazione basica**.
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$$K_b=\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$$
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## La teoria di Lewis
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Lewis utilizzando la sua famosa notazione ha spiegato che l'acido è una molecola che **accetta** un **doppietto** elettronico, tramite un **legame dativo**, mentre la base lo condivide.
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