#Scienze #Chimica 
Le soluzioni acide e basiche in acqua sono elettroliti, ovvero permettono il passaggio di corrente elettrica. Inoltre i composti basici **neutralizzano** le soluzioni acide e viceversa.

Gli acidi non sono composti ionici ma, in acqua si *ionizzano*, mentre i sali e le basi si *dissociano*. In entrambi i casi ne risulta una soluzione elettrolitica.

Un elettrolita forte si dissocia completamente (quindi con $\rightarrow$), mentre uno debole forma una reazione incompleta (quindi con $\leftrightarrow$).

# La storia
Nella storia sono state date diverse definizioni per i composti acidi e basici.
## La teoria di Boyle
Storicamente la prima teoria formulata fu formulata nel 1660 da Boyle, e consisteva nel dire che

| Acido                                  | Base                                 |
| -------------------------------------- | ------------------------------------ |
| Aspro                                  | Scivoloso al tatto                   |
| Corrode i metalli                      | Neutralizza gli acidi                |
| Colora di rosso la cartina indicatrice | Colora di blu la cartina indicatrice |

## La teoria di Arrhenius
La seconda teoria fu formulata nel 1887 da Svante A. Arrhenius, e diceva che gli acidi e le basi sono elettroliti.
Secondo lui i primi contenevano sempre un atomo di idrogeno (si rappresentano quindi $HA$) e i secondi contenevano il gruppo idrossido (si rappresentano quindi $BOH$).

| Acido                                    | Base                                      |
| ---------------------------------------- | ----------------------------------------- |
| In soluzione acquosa rilascia ioni $H^+$ | In soluzione acquosa rilascia ioni $OH^-$ |
A seconda del numero di ioni rilasciati possono essere

| Numero di ioni | Acido       | Base       |
| -------------- | ----------- | ---------- |
| 1              | Monoprotico | Monobasico |
| 2              | Diprotico   | Dibasico   |
| 3              | Triprotico  | Tribasico  |
## La teoria di Brønsted-Lowry
Questa teoria fu formulata da Brønsted e Lowry e descriveva il fenomeno tramite il trasferimento di un protone.

| Acido                             | Base                                | Molecola anfiprotica                                       |
| --------------------------------- | ----------------------------------- | ---------------------------------------------------------- |
| Può cedere un protone ad una base | Può ricevere un protone da un acido | Si comporta da acido o da base a seconda della circostanza |
### Acidi
Una sostanza è' considerata un **acido forte** se ha un alta tendenza a cedere un protone, altrimenti è considerata debole.

Un acido in acqua è in una reazione di equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
$$ HA_{aq} + H_2O_{l} \leftrightarrow A^-_{aq} + H_3O^+_{aq}$$
Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la **costante di dissociazione acida**.
$$K_a=\frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$$
### Basi
Una sostanza e' considerata una base forte se ha un alta tendenza ad accettare un protone, altrimenti è considerata debole.

Una base in acqua è in una reazione d'equilibrio, che si rappresenta in questo modo:
$$B_{aq} \leftrightarrow BH^+_{aq}+OH^-_{aq}$$
Il parametro che esprime la misura quantitativa dell'equilibrio è la **costante di dissociazione basica**.
$$K_b=\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$$
## La teoria di Lewis
Lewis utilizzando la sua famosa notazione ha spiegato che l'acido è una molecola che **accetta** un **doppietto** elettronico, tramite un **legame dativo**, mentre la base lo condivide.