quaderno/Scienze/Acidità/ionizzazione dell'acqua.md

#Scienze #Chimica L'acqua a seconda dei casi funziona sia da base che da acido. Normalmente e' in equilibrio ma avvengono costantemente queste reazioni:

2H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + OH^-

H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-

Ricordando che: [1]: K_w=[H_3O^+]*[OH^-] K_w a 25°C fa sempre circa 10^{-14}.

Quindi è neutro se [H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7}.

Il pH

[H_3O^+]=10^{-pH} quindi: pH=-\log([H_3O^+])

Il pOH

[OH^-]=10^{-pOH} quindi: pOH=-\log([OH^-])

Il valore massimo dei pH e pOH

Dalla formula [1] possiamo fare il logaritmo di tutti i membri: -\log(K_w)=-\log(H_3O^+)-\log(OH^-) e quindi pK_w=pH+pOH = 14

La forza degli acidi

K_b*K_a=K_w

Forti

Gli acidi forti sono quelli che si ionizzano completamente e quindi non c'è una reazione inversa

Esempi

CH_3COOH+H_2O \leftrightarrow CH_3COO^-+H_3O^+

K_a=\frac{[H_3O^+]+[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}

CH_3COO^- + H_2O \leftrightarrow CH_3COOH + OH^-

K_b=\frac{[OH^-]+[CH_3COOH]}{[CH_3COO^-]}

K_w=K_a*K_b

Gli idrossidi sono base forte. NaCl -> Na+ + Cl- NaOH -> Na+ HCl -> Cl-

Gli acidi/basi deboli hanno la doppia freccia. Gli acidi/basi forti si ionizzano completamente, mentre quelli deboli sono in equilibrio (quindi ci sarà una costante di equilibrio)

NH4Cl

CH3COONa -> CH3COO- + Na+ CH3COOH -> CH3COO- + H+ NaOH -> Na+ + OH-

	Acido forte	Acido debole
Base forte	no reazione	+ basico
Base debole	+ acido	it depends... from K_a & K_b