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#Scienze #Chimica L'acqua a seconda dei casi funziona sia da base che da acido. Normalmente e' in equilibrio ma avvengono costantemente queste reazioni:
2H_2O \leftrightarrow H_3O^+ + OH^-H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-Ricordando che:
[1]: K_w=[H_3O^+]*[OH^-]
K_w a 25°C fa sempre circa 10^{-14}.
Quindi è neutro se [H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7}.
Il pH
[H_3O^+]=10^{-pH}
quindi:
pH=-\log([H_3O^+])
Il pOH
[OH^-]=10^{-pOH}
quindi:
pOH=-\log([OH^-])
Il valore massimo dei pH e pOH
Dalla formula [1] possiamo fare il logaritmo di tutti i membri:
-\log(K_w)=-\log(H_3O^+)-\log(OH^-)
e quindi
pK_w=pH+pOH = 14
La forza degli acidi
K_b*K_a=K_wForti
Gli acidi forti sono quelli che si ionizzano completamente e quindi non c'è una reazione inversa
Esempi
CH_3COOH+H_2O \leftrightarrow CH_3COO^-+H_3O^+K_a=\frac{[H_3O^+]+[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}CH_3COO^- + H_2O \leftrightarrow CH_3COOH + OH^-K_b=\frac{[OH^-]+[CH_3COOH]}{[CH_3COO^-]}K_w=K_a*K_b