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L'equilibrio chimico di una reazione incompleta generica tale che $aA + bB \leftrightarrow cC + dD$ è rappresentata dalle seguenti equazioni cinetiche:
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$v_1=k_1[A]^a[B]^b$ e $v_2 = k_2 [C]^c [D]^d$.
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Al raggiungimento dell'equilibrio, ovvero quando le due reazioni hanno velocità uguali, allora $v_1=v_2$.
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$\frac{k_1}{k_2}$ è molto utilizzato e si chiama $K=k_{eq}=\frac{k_1}{k_2}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$.
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$K$ dipende solo dalla temperatura a cui è svolta la reazione.
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