L'equilibrio chimico di una reazione incompleta generica tale che $aA + bB \leftrightarrow cC + dD$ è rappresentata dalle seguenti equazioni cinetiche:
$v_1=k_1[A]^a[B]^b$ e $v_2 = k_2 [C]^c  [D]^d$.

Al raggiungimento dell'equilibrio, ovvero quando le due reazioni hanno velocità uguali, allora $v_1=v_2$.

$\frac{k_1}{k_2}$ è molto utilizzato e si chiama $K=k_{eq}=\frac{k_1}{k_2}=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$.

$K$ dipende solo dalla temperatura a cui è svolta la reazione.